- 各類實驗室污水的處理、回收利用相關原則
- 日期:2023/5/22 瀏覽:1536
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各類實驗室污水的處理、回收利用相關原則
實驗室污水處理設備進行污水處理的原則：
1.凡含有毒和有害物質的污水，均應進行必要的處理，符合排放標準后，方可排入城市污水管網。
2.酸、堿污水應進行中和處理。中和后達不到中性時，應采用反應池加藥處理。
3.凡含有放射性核素的廢水，應根據核素的半衰期長短，分為長壽命和短壽命兩種放射性核素廢水，并應分別進行處理。
4.長壽命放射性核素，且放射性濃度又較高的廢水，應將廢水集中存放，待到一定數量后，采用凈化法處理。
5.凈化過程中產生的少量濃縮液，可采用固化法處理。
6.短壽命放射性核素廢水，應采用貯存法處理。
7.含有放射性核素的廢水處理，尚應符合現行的《輻射防護規定》的規定。
8.生物安全4級和生物安全3級實驗室的污水，必須進行消毒處理。經處理后，污水應符合現行的《醫院污水排放標準》的規定。
實驗室污水的危害性很大,許多實驗室污水的處理方法極其簡單,甚至不加任何處理就排入下水道。由于實驗室污水具有組分復雜、多變的特性,故它是難處理的廢水之一。處理此類廢水的工藝和方法也不是固定成型的。要將實驗室污水徹底處理掉難度較大,而且工作也十分繁雜。但對實驗室污水進行處理可達到兩個目的：
一方面,可以減少環境污染,保護環境。
另一方面,可以循環使用部分有用物質,節省實驗開支。
因此,這是一項很有意義的工作。
實驗室污水中有害物質的處理方法主要是通過物理過程和化學反應等,將有害物回收或分解、轉化生成其它無毒或低毒的化合物。
1.含砷廢液的處理
三氧化二砷是劇毒物資,其致死劑量為0.1g。在溶液中的濃度不得超過5×10-5%。處理時可利用硫酸鐵在堿性條件下形成氫氧化鐵沉淀與砷的化合物共沉淀和吸附作用,將廢水中的砷除去。注意：
Fe3+和As3+的摩爾比約為10∶1,pH值在9左右效果好,充分攪拌后靜置過夜,分離沉淀,排放廢液。
Fe3++3OH-=Fe(0H)3↓As3++3OH-=As(0H)3↓；
可用鉬藍法或二乙基二硫代氨基甲酸銀法測定砷的含量。
2.含鉻廢液的處理
Cr(Ⅵ)有劇毒,在溶液中的濃度不得超過5×10-5%。可在酸性(調pH值為2-3)含鉻廢液中,加入約10%的硫酸亞鐵溶液,Fe2+能把Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。然后用熟石灰或堿液調溶液的pH為6-8(防止pH大于10時Cr(OH)3轉變成Cr(OH)4-),加熱到80℃左右,靜置過夜,分離沉淀,排放廢液。
Fe2++2OH-=Fe(0H)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓。
3.含氰化物廢液的處理
氰化物有劇毒,在溶液中的濃度不得超過1.0×10-4%。利用CN-離子的強配位性采用絡合法即普魯士藍法處理含氰化物的廢液。先在廢液中加入堿液調pH為7.5-10.5,然后加入約10%的硫酸亞鐵溶液,充分攪拌,靜置后分離沉淀,排放廢液。
Fe2++6CN-=[Fe(CN)6]4-2Fe2++[Fe(CN)6]4-=Fe2[Fe(CN)6]↓。
4.含汞廢液的處理
含汞廢液的毒性極大,其低濃度不得超過5.0×10-7%,若廢液經微生物等的作用后會變成毒性更大的有機汞。可用Na2S把Hg2+轉變成HgS,然后使其與FeS共沉淀而分離除去。
Hg2++S2-=HgS↓Fe2++S2-=FeS↓。
注意：
要防止Na2S過量生成[HgS2]2-絡離子。可先在含汞廢液中加入與Hg2+濃度等摩爾的NaS?9H2O,經充分攪拌使Hg2+生成難溶的HgS,再加入1.0×10-3SO4,使Fe2+與過量的Na2S生成FeS沉淀,將懸浮的HgS共沉淀。靜置后分離沉淀,排放廢液。
5.含鉛廢液的處理
含鉛廢液的濃度不得超過1.0×10-4%。可用氫氧化物共沉淀法處理。先用堿液調pH值為11,把Pb2+轉變成難溶的Pb(OH)2沉淀,然后加鋁鹽凝聚劑Al2(SO4)3使生成Al(OH)3沉淀,此時pH值為7-8,即產生Al(OH)3和Pb(OH)2共沉淀。靜置澄清后分離沉淀,排放廢液。
Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
實驗室污水的有機回收與利用：
實驗用過的有機溶劑有些可回收,可先在分液漏斗中洗滌有機溶劑,根據有機溶劑中所含溶解物不同,采用不同洗滌劑進行洗滌后,再用水洗滌,然后干燥。再通過蒸餾進行精制,純化。如四氯化碳,若含有雙硫腙,則可用H2SO4洗滌一次,再用水洗兩次,經無水氯化鈣干燥后,蒸餾收集76-78℃餾分。烴、酮、醛、醇、酯等有機物也可在燃燒爐中處理,溫度為800-850℃時可完全燃燒或分解,產生的氣體用堿液洗滌。
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